Teori asam basa 1. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion hidrogen (H+). dan basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-). contoh: kelemahan teori Arrhenius : hanya bisa menentukan zat tsb asam/ basa jika sudah di larutkan pelarutnya hanya air, padahal pelarut bisa alkohol, amoniak dan lain-lain tidak semua senyawa bersifat asam/basa dapat menghasilkan ion H+/OH- jika dilarutkan dalam air 2. Menurut Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat menyumbang proton, yaitu ion H+ ke senyawa/zat lain. Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton, yaitu ion H+ dari senyawa/zat lain. contoh : HCl + NH 3 à NH 4 + + Cl - CH 3 COOH + NH3 à NH 4 + + CH 3 COO - kelemahan teori Bronsted-Lowry: belum bisa menentukan asam/basa jika belum bereaksi belum bisa menentukan asam kuat/asam lemah dan sebaliknya. 3. Menurut Lewis, asam adalah zat yang dap...
Komentar
Posting Komentar
Kalian boleh menyatakan pendapat, saran dan, kritik dengan tutur bahasa yang baik :) .